Periodendefinitionen

Der Periodensystems der Elemente ist eine der wichtigsten Klassifikationen in der Wissenschaft, da sie die Fakten der anorganischen Chemie fasst in tabellarischer Form und dient als Schlüssel zur Welt der anorganischen Chemie . Es war nur in den Händen des russischen Chemiker Mendelejew im Jahr 1864 , dass Periodensystems der Elemente in einer logischen Muster kristallisiert. Mendelejew angeordnet alle Elemente in der Reihenfolge zunehmender Atomgewichte , und fanden, dass Elemente, die chemisch ähnlich zueinander sind, treten in regelmäßigen Abständen , wobei identische Eigenschaften wiederholen periodisch während der Serie. Lange und kurze Perioden

Mendelejew organisiert die natürlichen Elemente in zwei verschiedenen Tabellenformenunterschieden als " langen und kurzen Periodentafeln . " Im langen Periodensystem sind die Elemente mit ähnlichen chemischen Eigenschaften untereinander in der gleichen vertikalen Spalte oder Gruppe platziert . In der kurzen Periodensystem , alle Elemente mehr oder weniger ähnliche Eigenschaften , die die gleiche Wertigkeit normalen (dh eine Eigenschaft der Atome) , sind in der gleichen vertikalen Gruppe platziert .
Gruppen aus

die vertikalen Spalten des Periodensystems werden Gruppen genannt , oder Familien , oder einfach Spalten. Es gibt insgesamt 18 vertikalen Spalten in der langen Periodensystems. In Bezug auf die Elektronenkonfigurationen der Atome der Elemente , eine Gruppe besteht aus den Elementen, deren Atome sind identisch in ihrer äußersten Elektronenkonfiguration .
Zeiten

die horizontalen Reihen des Periodensystems Perioden bezeichnet. Es gibt sieben Perioden in allen. In jeder Periode sind die Elemente in aufsteigender Reihenfolge ihrer Ordnungszahl gelegt. Das erste Element jeder Periode ist auf Alkali-und das letzte Element ist ein Edelgas .
Bedeutung des Periodensystems

Das Periodensystem der Elemente prägten das Schicksal der Chemie zu einem großen Teil. Es war das erste natürliche Klassifikation der Elemente und es um ein leistungsfähiges Werkzeug für die wissenschaftliche Forschung erwiesen. Zu der Zeit , Mendelejew konstruierten die Perioden viele Elemente waren unbekannt. Mendelejew links mehrere vakante Positionen in diesen Elementen passen. Jedoch sagte er voraus, die physikalischen und chemischen Eigenschaften von jedem dieser Elemente fehlen , die sich mit derjenigen, die tatsächlich beobachtet, wenn diese Elemente wurden später entdeckt.
Mängel des Mendelejeffschen Perioden
< br bemerkenswert gut vereinbart >

Mendelejew wurde Wasserstoff in Gruppe IA gebracht , zusammen mit Alkalimetallen, aber zur gleichen Zeit , ähnelt Wasserstoff auch Halogene. Somit ist die Position des Wasserstoff noch umstritten .

Viele Paare von Elementen , die unterschiedliche Eigenschaften haben , sind in den gleichen Gruppen angeordnet sind , zum Beispiel Cu ( IB) -Hg (IIB ) , und Ag (IB) -TI (IIIA ) .