Chemical Information über Diamanten

Diamant ist das reinste kristalline allotrope Form des Kohlenstoffs , in der Natur vorkommende in Form von runden Kieselsteinen in Südafrika , Russland, Australien und Brasilien. Große Lagerstätten im Kongo und in Südafrika gefunden worden. In der Natur kommt Diamant als Oktaeder- Kristallen. Das größte Stück von Diamant ( Gewicht von etwa £ 1,3 ) als Cullinan -Diamant bekannt ist, wurde in einer südafrikanischen Mine in Kimberley im Jahr 1905 gefunden. Vorbereitung

Künstliche Diamanten wurden durch Erhitzen von reinem Zuckerkohle und Eisen in einen Graphittiegel bei etwa 3.000 Grad C in einem elektrischen Ofen zubereitet. Bei dieser hohen Temperatur wurde Kohlenstoff in Eisen gelöst. Nun, wenn die geschmolzene Masse wurde rasch durch Eintauchen in ein Bad aus geschmolzenem Blei und dann mit konzentrierter Salzsäure behandelt abgekühlt , Kristalle von künstlichen Diamanten erhalten.
Struktur

die Röntgenanalyse ergab, dass der Kristall aus Diamant besteht aus einer Reihe von Tetraedereinheiten. Jede Einheit enthält tetraedrische Kohlenstoffatomen in seiner Mitte und das Kohlenstoffatom mit vier anderen Kohlenstoffatome in den vier Ecken des Tetraeders angeordnet verbunden . Kohlenstoffatome der einzelnen Tetraeder werden durch starke , kovalente Bindungen mit CC Kohlenstoffatome von jeder der benachbarten Tetraeder verbunden ist. Da Diamant besteht aus einer Anzahl von Tetraedereinheiten , ist es ein Riesenmolekül .
Physikalische Eigenschaften

Diamant kristallisiert im kubischen System . Gute Sorten sind alle transparent, farblos oder farbig. Aufgrund der riesigen molekularen Natur der Struktur von Diamant , ist eine sehr harte Substanz und gleichzeitig sehr spröde. In der Tat ist der Diamant das härteste natürliche Substanz, so weit bekannt. Aufgrund seiner großen Härte wird Diamant Fräser zur Herstellung von Glas -und Felsbohrereingesetzt. Der Schmelzpunkt von Diamant ist sehr hoch, weil eine große Menge an Energie in den Kopf , um starke kovalente CC in Diamant vorliegenden Bindungen zu brechen benötigt . Seine relative Dichte ist auch sehr hoch .
Chemische Eigenschaften

Diamant wird von fast allen chemischen Reagenzien betroffen , so dass es in allen Lösungsmitteln unlöslich ist. Diamant verbrennt an der Luft zu Kohlendioxid bei 900 ° C bilden mit Fluor bei 700 Grad C , Diamant gibt Kohlenstofftetrafluorid . Es wird langsam durch einen warmen Gemisch aus Kaliumdichromat und konzentrierter Hydrogensulfid bei 200 º C oxidiert, um Kohlendioxid zu bilden. Diamant wird auch langsam durch verschmolzen Natriumcarbonat gehandelt . Er ist stabil im Vakuum bis zu 1.500 Grad C , aber wenn zu 1.800 bis 2.000 Grad Celsius erhitzt wird Diamant in Graphit umgewandelt.
Verwendet

Die farblosen Diamanten als kostbare Schmucksteine​​wegen ihrer Fähigkeit zu reflektieren und brechen das Licht verwendet . Diamanten sind auch für das Zeichnen von dünnen Drähten verwendet .