Verwendet der Standard-Wasserstoff- Elektroden

Die Standard- Wasserstoffelektrode stellt den Nullpunkt auf einer Skala von Elektrodenpotentiale von Chemikern verwendet werden, um zu verstehen, Redox- (dh im Zusammenhang mit Oxidations-Reduktions- Reaktionen) . Es ist im Grunde eine Gaselektrode . Wasserstoffgas wird in eine Glaszelle , die eine Platin- Elektrode (die Platin nicht an irgendwelche Reaktionen ) enthält injiziert. Die Gaselektrode in einer verdünnten Säurelösung (1 mol dm- 3 H + ( aq) ), mit dem das Wasserstoffgas reagiert, eingesetzt . Die Standard- Wasserstoffelektrode wird unter Standardbedingungen von Temperatur (298 Grad Kelvin ) und Druck ( 1 Atmosphäre) gehalten . Standard- Wasserstoffelektroden haben viele Anwendungen . Standard-

Die IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry ) listet die Standard-Wasserstoffelektrode als universelle Referenzelektrode , die betrachtet wird, ein Standardelektrodenpotential von Null unter Standardbedingungen bei allen Temperaturen haben . Die Standard -Wasserstoffelektrode Zelle zu einer anderen Zelle mit einer anderen Art von Elektrode , um das Potenzial des anderen Elektrode zu messen. Die Zellen werden durch einen Draht mit dem Voltmeter ( ein Instrument zur Messung in Volt die Potentialdifferenzen zwischen verschiedenen Punkten einer elektrischen Schaltung ) ebenfalls befestigt ist. Eine Salzbrücke zwischen den beiden Zellen den Stromkreis schließt . Die Standard-Wasserstoffelektrode als der linken Elektrode verbunden.
Um Elektrodenpotential eines geprüfte Material

Die Standard- Wasserstoffelektrode wird als ein Potential haben Detect Null , so dass das Standard-Elektrodenpotential des getesteten Materials wird als gleich der gesamten Zelle ist. Wenn sie negativ ist , hat das getestete Elektrode eine größere Neigung als Wasserstoff , Elektronen zu verlieren. Wenn er positiv ist , ist die Elektrode getestet weniger bereit, als Wasserstoff Elektronen zu verlieren, und in der Tat hat eine größere Tendenz, Elektronen als Wasserstoff zu gewinnen. Dies wird in der Praxis selten durchgeführt , da die Wasserstoffelektrode ist schwierig zu bedienen.
Spannungsreihe

Die Standardelektrodenpotentialeaus verschiedenen Materialien verglichen werden können. Sie werden in der Reihenfolge in der elektrochemischen Spannungsreihe von der die meisten negativen zu den positiven platziert . Materialien, die sehr negativ sind, sind gute Reduktionsmittel, während die meisten positiven Materialien gute Oxidationsmitteln. Die Richtung einer Redox-Reaktion zwischen zwei Materialien in der Reihe kann durch Vergleich ihrer Standardelektrodenpotentialevorhergesagt werden. Je mehr Negativmaterial in dem Paar wird Elektronen ( oxidiert ) zu verlieren, während die positive Material wird sie gewinnen ( reduziert) . Der Unterschied muss mehr als 0,3 V für eine Reaktion , die unter normalen Bedingungen auftreten , jedoch.