Warum sind die Übergangsmetalle gute Katalysatoren

? Gangsmetalle sind beliebige von verschiedenen metallischen Elementen wie Chrom , Eisen und Nickel , die Valenzelektronen in zwei Schalen statt nur eine haben. Ein Valenzelektronen bezieht sich auf ein einzelnes Elektron , das für die chemischen Eigenschaften des Atoms verantwortlich ist. Übergangsmetalle sind gute Metallkatalysatoren , weil sie leicht zu verleihen und nehmen Elektronen aus anderen Molekülen . Ein Katalysator ist eine chemische Substanz, die bei einer chemischen Reaktion gegeben , hat keinen Einfluss auf die Thermodynamik der Reaktion erhöht aber die Geschwindigkeit der Reaktion . Wirkung von Katalysatoren

Katalysatoren arbeiten durch katalytische Wege in der Reaktion. Sie erhöhen die Häufigkeit von Kollisionen zwischen Reaktionspartnern , aber nicht ihrer physikalischen oder chemischen Eigenschaften ändern. Katalysatoren beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit , ohne die Thermodynamik. Katalysatoren bieten damit eine Alternative , energieärmere Weg für die Reaktion stattfindet . Ein Katalysator beeinflusst die Übergangszustand einer Reaktion durch den Übergangszustand ein niedrigerer Energie - Aktivierungspfad .
Übergangsmetalle

Übergangsmetalle werden oft verwechselt mit " d-Block " Metalle im Periodensystem . Obwohl Übergangsmetallen gehören zu der d- Block des Periodensystems der Elemente können nicht alle d-Block- Metalle, Übergangsmetalle bezeichnet werden. Zum Beispiel sind Scandium und Zink nicht Gangsmetallen, obwohl sie d- Block-Elementen . Für ein d -Block-Element , um ein Übergangsmetall ist, muss sie besitzen eine unvollständig gefüllte d- Orbital.
Warum Übergangsmetalle sind gute Katalysatoren

wichtigste Grund Gangsmetalle sind gute Katalysatoren ist, daß sie Elektronen zu verleihen oder aus der Reagenzien zurückzuziehen Elektronen in Abhängigkeit von der Art der Reaktion . Die Möglichkeit von Übergangsmetallen in verschiedenen Oxidationsstufen sein , die Fähigkeit, zwischen den Oxidationsstufen und die Fähigkeit, Komplexe mit den Reagenzien bilden und eine gute Quelle für Elektronen austauschen zu Übergangsmetallen gute Katalysatoren .

Übergangsmetalle wie Electron Accepter und Spender

Scandium Sc3 + -Ion hat keine d- Elektronen und ist nicht ein Übergangsmetall. Das Zink -Ion, Zn 2 +, hat einen vollständig gefüllten d- Orbital und so ist es ’ s nicht ein Übergangsmetall . Übergangsmetalle müssen d- Elektronen übrig haben , und sie variabel und austauschbar Oxidationsstufen zu haben. Kupfer ist ein ideales Beispiel für ein Übergangsmetall mit seiner variablen Oxidationsstufen Cu 2 + und Cu3 + . Die unvollständige d- Orbital ermöglicht das Metall um den Austausch von Elektronen zu erleichtern. Übergangsmetalle können beide geben und leicht Elektronen aufnehmen , wodurch sie günstiger als Katalysatoren. Der Oxidationszustand von einem Metall bezieht sich auf die Fähigkeit des Metalls , um chemische Bindungen .
Aktion von Übergangsmetallen

Übergangsmetalle wirken durch Bildung von Komplexen mit dem Reagenz zu bilden. Wenn der Übergangszustand der Reaktion verlangt Elektronen , die Übergangsmetalle in den Metallkomplexen Oxidations -oder Reduktionsreaktionen , um Elektronen zu liefern. Wenn es einen Überschuss von Elektronen Aufbau können die Übergangsmetalle die überschüssige Elektronendichte zu halten , wodurch die Reaktion stattfinden zu helfen. Die Eigenschaft von Übergangsmetallen , gute Katalysatoren hängt auch von den Absorptions-oder Adsorptions- Eigenschaften der Metall-und Übergangsmetallkomplexes .