Ist Methan unpolare

? Methan ist der einfachste Kohlenstoffverbindung natürlich in der Abfall gefunden. Methan ist brennbar , aber es ist nicht toxisch beim Einatmen , obwohl es den Sauerstoffverbrauch zu reduzieren , was Ersticken . Methan ist ein symmetrisches Molekül mit der Formel CH4, was bedeutet, dass ein Kohlenstoff-und vier Wasserstoffatome enthält . Wenn als Brennstoff Methan , kombiniert mit Sauerstoff bildet einen Kohlendioxid -Molekül und zwei Wassermoleküle verwendet . Methan ist tetraedrisch, und das Verständnis ihrer Polarität beinhaltet das Verständnis Polarität , Kleben und Dipol- Stempel. Bonds

Bonds verbinden zwei Atome zusammen , um ein Molekül zu bilden. Die wichtigsten Arten von Anleihen ( außer Metallic-und Wasserstoff) sind ionische und kovalente Bindung . Ionenbindungen geschehen, wenn ein Elektron von einem Atom entfernt , wodurch positive und negative Ionen . Kovalente Bindungen beinhalten den Austausch von Elektronen zwischen den Atomen . Dies ist die Art von Bindung , die in Methan verwendet wird , und es ist auch die Art der Bindung, die polaren und unpolaren Molekülen bildet .
Polarity

Polarity fügt , um die Bindung in der Weise, die kovalent Elektronen verteilt. Bestimmte Atome des Periodensystems sind elektro als andere. Fluor ist das elektronegativen Atom , und Elektronegativität schwächt , wie Sie auf der linken Seite oder unten im Periodensystem der Elemente zu bewegen. Elektronegativität spielt eine Rolle in der Polarität . Je stärker die Elektronegativität des Atoms , desto mehr neigt dazu, Elektronen zu seiner Mitte hin ziehen . Im Fall von Methan, Kohlenstoff elektronegativer als Wasserstoff, so werden Elektronen näher an den Kohlenstoff als die Wasserstoffatom gezogen .
Dipolmoment

Dipolmoment des Moleküls ist ein Weg, um die Polarität zu beurteilen. Das Dipolmoment ist, dass Zeitpunkt , wenn ein Atom negativer ist als der andere , dass es mit sich durch die Affinität gebunden, um ihre gemeinsame Elektronen näher zu ziehen . Das Dipolmoment ist ein wichtiger Teil der molekularen Wechselwirkung mit Elektronen. Das Dipolmoment ist nur aktiv, wenn sich das Elektron in der Nähe des Atoms, und es hat die Molekülform bestimmt .
Geometrie

Der letzte Teil für das Verständnis der Polarität von Methan ist seine Geometrie . Methan ist tetraedrisch, was bedeutet, die Kohlenstoff sitzt in der Mitte des Moleküls, während die vier Kohlenstoffatome in einer Weise, die 109 -Grad- Bindungswinkel bildet, entfernt. Die Wasserstoffatome gleichmäßig umgeben die Kohlenstoff-Molekül , so dass es hält sie am weitesten möglichen Abstand voneinander entfernt . Das ist, weil die Wasserstoffatome stoßen sich gegenseitig und bilden die Bindungswinkel in seiner Geometrie .
Methane Polarity

All diese Faktoren spielen eine Rolle in der Polarität des Methans . Obwohl die Kohlenstoff-und Wasserstoffatom kovalent gebunden sind polare , die vier Atome, die gleichmäßig umgeben das Kohlenstoffatom aufheben die Dipolmomente der anderen Bindungen . Methan hat ein Dipolmoment von Null , so dass, obwohl die Bindungen sind polar , die Gesamtpolarität von Methan ist Null , so dass es unpolaren .