Was sind Säure- Spender

? Zu einem großen Teil , alle Säuren sind Spender , aufgrund der Tatsache, dass sie Protonen zu spenden, um ein Proton akzeptiere Basis. In Säuren ist dieses Proton ein hoch reaktives Wasserstoffionen , die durch Wassermoleküle akzeptiert wird Hydronium- Ionen zu erzeugen . Säuren variieren in ihrer Fähigkeit, Protonen abgeben , sowie deren Charakterisierung anhand der Lowry - Brönsted- und Lewis- Theorie . Starke und schwache Säure Spender

Säuren sind starke Spender , wenn alle Wasserstoffionen dissoziiert und die Säure vollständig ionisiert. Schwächere Spender bleiben teilweise dissoziiert und geben Sie nicht auf Protonen leicht . Unter den stärker Spender ist Iodwasserstoff, die vollständig dissoziiert in Wasserstoff und Iodidionen . Unter den schwächsten ist das Hydroxid -Ion, das ohne weiteres akzeptiert Protonen anstatt ihnen entfernt. Diese sind konjugierte Basen genannt . Mehr SäurespenderEigenschaften bedeutet weniger konjugierte Base Eigenschaften und umgekehrt.
Lowry - Brønsted-Säuren

The Lowry - Brønsted- Theorie definiert eine Säure als Protonen Spender. Nach diesem Modell wird bei der Reaktion zwischen Chlorwasserstoff und Wasser , um Hydronium- und Chlorid- Ionen zu erzeugen , wird Chlorwasserstoff als Brønsted-Säure beschrieben , wobei der Protonendonor , Wasser ist die Brønsted-Base , wobei der Protonenakzeptor . Auf der Produktseite , Hydronium-Ionen sind die Brønsted-Säuren , während die Chlorid-Ionen sind die Brønsted- Basen.
Lewis-Säure

Die Lewis- Theorie kategorisiert Säuren auf Elektronenpaare anstatt Protonen. Eine Lewis- Säure ein Elektronenpaar -Akzeptor . In der oben beschriebenen gleiche Reaktion , Chlorwasserstoff ist die Lewis-Säure , weil es nimmt Elektronen in seine leeren Orbital , durch das Wasser -Molekül gespendet . Dies ist in Übereinstimmung mit der Grenzorbital ( FMO ) Theorie, die Lewis-Säuren als Interaktion über ihre niedrigsten unbesetzten Molekülorbital .
Beziehung zwischen Brønsted -Lowry- und Lewis- Theorie
< klassifiziert br> Die

Brønsted -Lowry- und Lewis- Theorien sind miteinander verwoben. Definieren beide die gleiche Verbindung, wie Säuren, jedoch spendet eine Brønsted-Säure- Wasserstoffionen , während die Wasserstoffionen selbst ist eine Lewis-Säure. Brönsted- Säure wird als das gleiche wie Protonenbewegung zwischen Lewis-Basen . Auch Brønsted- Säuren sind Protonenspender, weil sie keine Ersatzelektronenpaarenicht besitzen. Alle Lewis-Säuren sind nicht Brønsted-Säuren , wie manche können nicht einmal Protonen zu spenden.