Die doppelte Substitutionsreaktion von Silbernitrat und Natriumchlorid

Reaktionen in der Chemie lassen sich in viele verschiedene Kategorien einteilen. Die "doppelte Austauschreaktion" ist ein sehr verbreiteter Typ der auftritt wenn zwei Paare geladener Teilchen im wesentlichen "die Partner wechseln". Silbernitrat und Natriumchlorid verdrängen sich in Wasser leicht und produzieren Silberchlorid und Natriumnitratsalz.

Silbernitrat

Silbernitrat ist eine ionische Verbindung oder ein Salz mit der Formel AgNO3. Das Silbernitratsalz besteht aus Silberkationen positiv geladenen Teilchen gepaart mit Nitratanionen wobei ein Anion ein negativ geladenes Teilchen ist. Zusammenfassend werden Kationen und Anionen als Ionen bezeichnet und jede Verbindung die aus mit Anionen gepaarten Kationen besteht ist eine ionische Verbindung oder ein Salz. Alle Nitratsalze sind unabhängig vom Kation wasserlöslich sodass Silbernitrat sich gut in Wasser löst.

Natriumchlorid

Natriumchlorid ist wie Silbernitrat eine ionische Verbindung. Das Kation ist Natrium und das Anion ist Chlorid so dass die Verbindung die Formel NaCl aufweist. Alle Natriumsalze sind wasserlöslich so dass sich Natriumchlorid leicht löst. Es ist wichtig dass sich sowohl Natriumchlorid als auch Silbernitrat in Wasser lösen da sie beide Feststoffe sind die verhindern würden dass sie durch doppelte Verdrängung miteinander reagieren wenn sie nicht wasserlöslich wären > Wenn sich Silbernitrat und Natriumchlorid in Wasser lösen trennen sich die Silberkationen von den Nitratanionen und die Natriumkationen von den Chloridanionen. Dies tritt bei allen ionischen Verbindungen auf wenn sie sich in Wasser lösen und wird Dissoziation genannt. Sobald die Ionen voneinander dissoziiert sind können sie sich unabhängig voneinander durch das Wasser bewegen und haben die Möglichkeit mit anderen vorhandenen Ionen zu reagieren.

Reaktion

Wenn Silberkationen auf Chloridanionen treffen können sie reagieren bilden das Silberchlorid oder AgCl ionisches Salz. Im Gegensatz zu Silbernitrat und Natriumchlorid ist Silberchlorid nicht wasserlöslich. Sobald es sich bildet "fällt" es aus oder fällt aus der Lösung heraus. Das Ergebnis des Mischens von Silbernitrat und Natriumchlorid ist die sofortige Bildung eines weißen Feststoffs der sich am Boden des Bechers oder Reaktionsgefäßes absetzt - dies ist AgCl. Das wasserlösliche Natriumnitrat verbleibt im Becher.