Hat Magnesiumoxid oder Magnesium und Sauerstoff mehr Energie?

er menschliche Körper kann Magnesiumoxid Magnesium oder Sauerstoff nicht zur Energieversorgung verwenden. Während Sie Sauerstoff benötigen um Nährstoffe wie Proteine Kohlenhydrate und Fette zu verbrennen sind es die Nährstoffe selbst die tatsächlich die Energie liefern. Außerhalb des Ernährungskontexts haben jedoch alle Chemikalien eine bestimmte Energiemenge. In dieser Hinsicht haben Magnesium und Sauerstoff einzeln mehr Energie als sie zu Magnesiumoxid kombiniert haben.

Magnesium und Sauerstoff

Magnesium und Sauerstoff sind beide Elemente des Periodensystems. Magnesium ist ein Metall - es hat eine glänzende silberne Farbe; Leitet Strom; und ist relativ weich. Es ist ein ziemlich reaktives Metall und reagiert unter anderem leicht mit Sauerstoff. Sauerstoff kommt in der Natur am häufigsten als O2 oder Sauerstoffgas vor. Das Gas ist farblos und geruchlos und stellt einen wichtigen Teil der Erdatmosphäre dar von der es 21 Prozent ausmacht.

Magnesiumoxid

Magnesiumoxid ist ein weißes Pulver das entsteht wenn Magnesium mit Sauerstoff reagiert. Es ist eine relativ häufige pharmazeutische Chemikalie die verwendet wird um Symptome von saurer Verdauungsstörung und Verstopfung zu lindern bemerkt PubMed Health. Die Verbindung entsteht wenn Magnesiummetall in Gegenwart von Sauerstoff brennt - es ist buchstäblich möglich Magnesiummetall in Brand zu setzen. dies erzeugt eine intensiv helle weiße Flamme während das Magnesium mit Luftsauerstoff reagiert. Das Produkt ist das weiße Pulver Magnesiumoxid das wie Asche aussieht.

Energie

Wenn Magnesium mit Sauerstoff reagiert setzt die Reaktion eine große Menge Energie frei. Der Großteil dieser Energiefreisetzung erfolgt in zwei Formen: als Licht und als Wärme. Da Magnesium und Sauerstoff Energie freisetzen um Magnesiumoxid zu bilden hat Magnesiumoxid weniger chemische Energie als Magnesium und Sauerstoff. Reaktionen wie diese die Energie freisetzen werden als exergonische Reaktionen bezeichnet stellt Dr. Martin Silberberg in seinem Buch „Chemie: Die molekulare Natur von Materie und Veränderung.“ Fest Mehr Energie als Magnesiumoxid bedeutet dass elementarer Sauerstoff oder O2 relativ stabil ist Magnesium hingegen nicht. Magnesium hat zwei Elektronen in seiner äußersten Elektronenhülle Elemente wie Magnesium sind am stabilsten wenn sich entweder acht Elektronen oder keine in seiner äußeren Hülle befinden. Durch die Reaktion mit Sauerstoff verliert Magnesium seine beiden äußersten Elektronen wodurch es viel stabiler wird und sich die Magnesiumoxidverbindung bildet