Wie wird die Aktivierungsenergie Von einem Enzym-Assay bestimmen

Enzyme sind organische Katalysatoren , die drastisch erhöhen die Geschwindigkeit der chemischen Reaktionen. Ohne Unterstützung Enzym , würden die meisten Stoffwechselreaktionen einfach zu langsam für lebende Organismen sein . Enzymen niedrigere Aktivierungsenergie , die Menge an Energie erforderlich, um eine Reaktion zu initialisieren. Reaktionsgeschwindigkeit wird durch einen Assay , in dem die Substrat -Moleküle, die reagieren , oder die Produkte für eine bestimmte Temperatur über der Zeit gemessen wird . Bestimmung der Reaktionsgeschwindigkeit bei unterschiedlichen Temperaturen liefert Daten, die zur Aktivierungsenergie ( Ea) zu berechnen. Sie können die Arrhenius-Gleichung ln k = ln A + -Ea/RT verwenden, um die Aktivierungsenergie zu bestimmen. Was Sie Lladró Enzym- Assay- Daten
Millimeterpapier benötigen
Rechner mit natürlichen Logarithmus Fähigkeit
Thermometer
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Daten aus Formulieren der Enzymtest in tabellarischer Form. Eine graphische Darstellung der Daten würden zeigen, dass die Rate steigt exponentiell steigt die Temperatur auf mehr Wärmeenergie für die Reaktion zu liefern. Die messbare Einheit, eine Abnahme der Substrat oder eine Erhöhung der Produkt wird als ( Mol /Liter ) /Zeit ( s ) aufgezeichnet werden.
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jede Temperatur (T) in Grad Kelvin berechnen . Enzym- Assay- Daten ist in der Regel mit der Celsius-Skala gemessen. Für Sie die Arrhenius-Gleichung zu verwenden, ist der Wert von T in Grad Kelvin . Die Umrechnungsformel ist C + 273 ° = Grad K.
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Bestimmen Sie den natürlichen Logarithmus (ln ) der Reaktionsrate für jede Versuchstemperatur . Diese Funktion können Sie mit einem Taschenrechner mit natürlichen Logarithmus -Funktionen indem Sie die Nummer und dann die Taste ln geliefert zuführen. Taschenrechner mit natürlichen Logarithmus als Sekundärfunktionkann verlangen, 2. Funktionstaste drücken , ln und der Zahl, gefolgt von dem Gleichheitszeichen -Taste.
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Plot natürlichen Logarithmus Werte für die Reaktionsgeschwindigkeit (y-Achse ) gegen die ein /T in Grad Kelvin (x -Achse). Veränderung der Reaktionsgeschwindigkeit bezüglich der Temperatur exponentiell . Natürliche Protokoll Reaktionsgeschwindigkeit Werte in eine lineare Handlung zu konvertieren.
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Die Steigung abfangen Gleichung für die Linie, wo y = mx + b . Die Gleichung entspricht , wenn in der Form k = ln geschrieben - (Ea /R) + ln T A, die Arrhenius-Gleichung . Die Steigung der Linie stellt den negativen Quotienten für die Aktivierungsenergie (Ea ) über die Gaskonstante (R). Der angegebene Wert für die Gaskonstante ist gleich 8.314472 Joule Moles # - 1 Kelvin # - 1 darstellen , wobei # einen Exponenten
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Aktivierungsenergieberechnen , indem die Steigung ( m) von. Gaskonstante (R) , den Wert Ea finden. Beachten Sie, dass der Wert für die Steigung stellt einen negativen Wert für Ea und Aktivierungsenergie sollte als absoluter Wert oder positiven Wert zu bestimmen, Ea aufgezeichnet werden.