Eigenschaften von Vitamin C , die es ausmachen Wasserlösliche

Vitamin C, auch als L-Ascorbinsäure bekannt ist, wird in Zitrusfrüchten und Beeren und in grünem Blattgemüse wie Brokkoli , Paprika , Rosenkohl und süßen Kartoffeln gefunden. Vitamin C ist notwendig für die Synthese von Kollagen, das ein Strukturprotein der Haut , Bindegewebe, Knorpel und Sehnen- Knochen ist . Ohne Vitamin C in der Nahrung , wären die Menschen die Krankheit Skorbut , die in schwachen Blutgefäße führt zu Blutungen , Lockerung der Zähne , mangelnde Fähigkeit, Wunden zu heilen und schließlich der Tod zu bekommen. Menschen, Affen , Meerschweinchen und einige andere Wirbeltiere fehlt der Enzyme , die für die Biosynthese von Ascorbinsäure aus Glucose , daher muss es in der Nahrung aufgenommen werden . Löslichkeit der Vitamine

Vitamine sind entweder wasserlöslich oder fettlöslich , abhängig von ihrer molekularen Strukturen . Wasserlösliche Vitamine vielen polaren Gruppen , so sind sie löslich in polaren Lösungsmitteln, wie Wasser . Fettlösliche Vitamine sind überwiegend nicht- polaren und sind löslich in unpolaren Lösungsmitteln, wie das Fettgewebe des Körpers.
Molekulare Struktur von Vitamin C

Molekularstruktur von Vitamin C ähnelt dem der fünf Ringen Monosaccharid , Ribose, obwohl Vitamin C hat einige zusätzliche Funktionen. Erstens ist die fünfgliedrigen Kohlenstoffring von Vitamin C ungesättigte, was bedeutet, dass zwei Hydroxylgruppen (OH -Gruppen) zu doppelt gebundenen Kohlenstoffatome gebunden . Dies ist nicht der Fall mit der Ribose- Struktur, bei der jedes Kohlenstoffatom (C) wird mit Wasserstoffatomen ( H) gesättigt ist, so dass zwei Einfachbindungen bestehen statt einer Doppelbindung. Ferner ist ein Kohlen der Vitamin -C-Molekül ungesättigte, mit dem Kohlenstoffatomdoppelt an das Sauerstoffatom gebunden ist. Auch in der Ribose -Molekül , das Doppelbindung nicht aufgrund der Sättigung der Kohlenstoffatome mit Wasserstoffatomen bestehen .
Physikalische Eigenschaften der Kohlenhydrate

Dennoch Vitamin C wird als Kohlenhydrat klassifiziert. Die Chemie der Kohlenhydrate ist vor allem die Kombination von zwei chemischen funktionellen Gruppen : die Hydroxyl (OH )-Gruppe und der Carbonylgruppe ( -CHO )-Gruppe , die beide wasserlöslich sind. Löslichkeit dieser Gruppen in Wasser entsteht, weil sowohl Wasser als auch diese funktionellen Gruppen sind polare Moleküle , was bedeutet, dass sie eine positive und negative Ladung besitzen . Da Gegensätze ziehen , wenn wir zusammen führen zwei polare Substanzen , werden sie voneinander angezogen werden , mit dem positiven Pol der Bindung eines Moleküls an den negativen Pol des anderen Moleküls . Dies ist die Auflösung .

Im Falle der Hydroxyl ( OH)- Gruppe ist, das Sauerstoffatom elektronegativer als das Wasserstoffatom , so dass es eine starke Tendenz, Elektronen in einem Wasserstoff -Sauerstoff-Bindung zu sich ziehen hat . Dies macht das Sauerstoffatom negativ geladen und das Wasserstoffatom positiv geladen. Dies ist auch der Fall bei den Sauerstoff-und Wasserstoffatome der Wassermoleküle . Wenn sie miteinander vermischt werden ein negativ geladenes Sauerstoffatom in Wasser einen positiv geladenen Wasserstoffatom der Hydroxylgruppe zu gewinnen, trennt sie von ihren eigenen Sauerstoffatom und zieht es in die wässrige Phase .

Bei der Carbonylgruppe ( -CHO) funktionelle Gruppe , ist wieder Sauerstoff elektronegativer als Kohlenstoff , so zieht Elektronen in einem Kohlenstoff -Sauerstoff-Bindung zu sich . Zusätzlich zu den beiden Paare von Elektronen, die eine Kohlenstoff-Sauerstoff- Doppelbindung machen, ist noch leichter auf die Sauerstoff gezogen , wodurch die Kohlenstoff-Sauerstoff- Doppelbindung sehr stark polar.
Physikalische Eigenschaften von Vitamin C , die sich von denen der Kohlenhydrate

Vitamin C tatsächlich fehlt die Carbonylgruppe ( -CHO) funktionelle Gruppe , aber es ist in Wasser löslich ist nicht weniger , als dem Wasserstoff der Hydroxyl-Gruppe an C- drei ist sauer, wodurch es mehr als 1 Milliarde mal häufiger zu ionisieren als eine einfache OH-Gruppe. Was durch saure gemeint ist , dass, sobald der Wasserstoff des Moleküls ( ionisiert ) , die verbleibende negativ geladenen Sauerstoffmolekül seine negative Ladung gleichmäßig zwischen dieser Sauerstoff bei drei Kohlen und Sauerstoff bei einem Kohlen verteilt , wodurch eine Resonanzstruktur als eine bekannte Resonanz stabilisiert Ascorbinsäure -Anion . Resonanzstrukturen sind stabiler als einfache Ionen , so dass solche Moleküle viel eher zu ionisieren , wodurch ihre Löslichkeit in Wasser zu.